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Question 1 of 10
हेस के नियम के अनुसार, C(s) + O2(g) → CO2(g), ΔH₁ = -393 kJ/mol और C(s) + ½O2(g) → CO(g), ΔH₂ = -110 kJ/mol। CO(g) + ½O2(g) → CO2(g) के लिए ΔH क्या होगा?
NEET रसायन विज्ञान: ऊष्मारसायन (उन्नत) - अभ्यास प्रश्नोत्तरी
10 QuestionsMultiple ChoiceFree Practice
About this quiz
This NEET रसायन विज्ञान: ऊष्मारसायन (उन्नत) - अभ्यास प्रश्नोत्तरी quiz contains 10 multiple choice questions designed to help you revise and test your NEET रसायन विज्ञान (Chemistry) knowledge. Select an answer for each question and click “Submit Answer” to see instant feedback. Take your time and try to score as high as possible!
Description
इस प्रश्नोत्तरी में हेस का नियम, बॉर्न-हैबर चक्र, बंध वियोजन ऊर्जा, जालक एन्थैल्पी, एन्ट्रॉपी गणना और गिब्स मुक्त ऊर्जा पर उन्नत NEET स्तर के बहुचरणीय प्रश्न शामिल हैं।
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Question 2 of 10
बॉर्न-हैबर चक्र में NaCl के निर्माण के लिए निम्नलिखित में से कौन-सा चरण ऊष्माशोषी (endothermic) होता है?
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Question 3 of 10
अभिक्रिया CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) के लिए बंध ऊर्जाओं से ΔH निकालें। दिया गया: C-H = 414, O=O = 498, C=O = 799, O-H = 464 kJ/mol।
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Question 4 of 10
गिब्स मुक्त ऊर्जा ΔG = ΔH - TΔS के अनुसार, अभिक्रिया स्वतः (spontaneous) कब होगी?
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Question 5 of 10
किसी अभिक्रिया के लिए ΔH = -100 kJ और ΔS = -200 J/K है। यह अभिक्रिया किस ताप पर साम्य में होगी?
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Question 6 of 10
जल का मानक वाष्पीकरण ΔH°vap = +44 kJ/mol और ΔS°vap = +118 J/(mol·K) है। वाष्पीकरण किस ताप से ऊपर स्वतः होगा?
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Question 7 of 10
बॉर्न-हैबर चक्र में जालक एन्थैल्पी (lattice enthalpy) का चिह्न क्या होता है और यह क्या दर्शाता है?
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Question 8 of 10
किसी अभिक्रिया के लिए ΔH = +50 kJ और ΔS = +150 J/K है। 400 K पर ΔG का मान क्या होगा?
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Question 9 of 10
एन्थैल्पी और आंतरिक ऊर्जा में संबंध ΔH = ΔU + ΔnRT है। गैसीय अभिक्रिया जिसमें Δn = 0 हो, उसके लिए क्या सत्य है?
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Question 10 of 10
मानक संभवन एन्थैल्पी (ΔHf°) के आधार पर अभिक्रिया एन्थैल्पी ΔH°rxn = Σ ΔHf°(उत्पाद) - Σ ΔHf°(अभिकारक)। यदि ΔHf°[CO2(g)] = -393 kJ/mol, ΔHf°[H2O(l)] = -286 kJ/mol, ΔHf°[C2H6(g)] = -84 kJ/mol हो, तो C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) के लिए ΔH°rxn क्या होगा?
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